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Autor: Betreff: wieviel CO2 verbrauch bei 80L Umdrücken? boese Senior Member Beiträge: 430 Registriert: 21.12.2004 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 12.10.2005 um 17:18   Moin Jungs, brauche mal eure Erfahrungswerte. Wieviel CO2 brauch ich um 80L Bier von Coca-Cola-Kegs in 5L Partyfässchen oder Flaschen umzudrücken? Gruss Jan ____________________ BIEEEEERRRRRRRRRR HMMMMMMMM Malte Posting Freak Beiträge: 1542 Registriert: 16.9.2004 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 12.10.2005 um 18:13   Hallo Jan! Das kann ma ausrechnen. Ich will das mal versuchen: CO2 hat eine Dichte von 1,85kg/m³ bei einem bar. Ich denke das ist ein bar absoluter Druck, demnach also kein Überdruck. 80l Bier sind 0,8 hektoliter und demnach 0,08m³. Um diesen Raum mit CO2 zu fluten bräuchtest du also 0,148 kg CO2 (148g). Dann fehlt aber noch der Druck! Da weiß ich aber leider nicht so gut bescheid... wer kann helfen? Das ist doch bestimmt nicht proportional, oder? Braucht man für einen Überdruck von einem bar einfach das doppelte? Wäre ja zu einfach... Gruß Malte ____________________ "Zeige mir eine Frau, die wirklich Gefallen am Bier findet, und ich erobere die Welt." Kaiser Wilhelm II (1859-1941) Antwort 1 Baerenbraeu Newbie Beiträge: 7 Registriert: 20.9.2005 Status: Offline erstellt am: 12.10.2005 um 18:36   Doch, da hast du recht, ist proportional (zumindest in diesen relatib "kleinen" Druckbereichen). Also einfach mit Überdruck+1 (1 bar Atmosphärendruck) multiplizieren und man hat ein brauchbares Ergebnis... Antwort 2 boese Senior Member Beiträge: 430 Registriert: 21.12.2004 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 12.10.2005 um 18:49   moment, aber man muss ja 2x 80L fluten + druck... Man muss ja die GEfässe wo es rein soll mit co2 vollmachen und dann mit co2 es aus dem haupttank rausdrücken.... oder geht das CO2 was vorgespannt im endbehälter is, zurück in den anderen behälter? ____________________ BIEEEEERRRRRRRRRR HMMMMMMMM Antwort 3 Baerenbraeu Newbie Beiträge: 7 Registriert: 20.9.2005 Status: Offline erstellt am: 12.10.2005 um 18:56   Ja, schon, stimmt! Da aber in den Gefässen schon der Umgebungsdruck herrscht kannst du diesen vernachlässigen (vorausgesetzt du spülst die Luft nicht noch vorher raus). Nimm also einfach den Überdruck*2*Liter*spez.Masse. So müsste es stimmen! Antwort 4 gnadle Posting Freak Beiträge: 1090 Registriert: 14.3.2003 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 13.10.2005 um 08:53   p * V = R * T http://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas ____________________ Gnadle "Beer is living proof that God loves us and wants us to be happy." (Benjamin Franklin) Antwort 5 raehmle Senior Member Beiträge: 378 Registriert: 10.12.2004 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 13.10.2005 um 09:30   Zitat: p * V = R * T http://de.wikipedia.org/wiki/Ideales_Gas Evtl. als kleine Erläuterung, was das zu bedeuten hat: p ist der Druck, V das Volumen, R eine Konstante die uns hier nicht weiter interessiert und T die Temperatur. o.g. Gleichung sagt also: wenn ich das Volumen halbiere und die Temperatur gleich bleibt, dann verdoppelt sich der Druck. 2p*0.5V=R*T Sinniger ist in diesem Fall wohl die Schreibweise, wo die Stoffmenge noch auf der rechten Seite steht: p*V=n*R*T Verdopple ich die Stoffmenge n (also 2kg CO2 statt 1kg), behalte aber Temperatur und Volumen des Gefäßes bei (R ist immernoch eine Konstante), dann muss sich logischerweise der Druck verdoppeln - sonst wäre die Gleichung nicht mehr erfüllt. Edit: Formal: p*V=n*R*T | *2; V,R,T konstant 2p*V=2n*R*T Gruß, Rähmle [Editiert am 13/10/2005 von raehmle] ____________________ http://fabier.de Antwort 6