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Autor: Betreff: Von ppm zu ml BierBauer Administrator Beiträge: 724 Registriert: 8.1.2006 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 29.5.2013 um 07:46   Moin zusammen, ich habe aufgrund einer Mengenangabe in der letzten BYO mal den Rechner geschwungen, und bräuchte bitte Feedback, ob das so richtig ist. Ziel ist mittels 33%iger CaCl2 Lösung (von Brewferm) 25 ppm Ca zu 20l Würze hinzuzufügen. Also: 25ppm = 25 mg pro Liter 25 mg x 20 l = 500 mg Masse CaCl2 = 110,98 g / mol Masse Ca = 40,078 g / mol => ergo Faktor 2,7691 500 mg x 2,7691 = 1,38455 g CaCl2 notwendig Bei 33% iger Lösung das ganze mal 3 ergibt ca. 4,15 g der Brewferm Lösung, was ich mal grob jetzt mit ml gleichsetze. Ist das so richtig? viele Grüße, Stefan ____________________ Uwe12 Moderator Beiträge: 4922 Registriert: 5.4.2005 Status: Offline erstellt am: 29.5.2013 um 07:57   Ich glaube, die 33%-Lösung ist nicht 33g CaCl2 auf 100ml "aufgefüllt" (also 1ml = 330mg CaCl2), sondern irgendwas mit reinen "Gewichtsprozenten". Ah, hier ist der alte Thread. Schau mal Kubus' Antwort #34. Uwe Antwort 1 olibaer Posting Freak Beiträge: 646 Registriert: 5.4.2004 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 29.5.2013 um 09:06   Hallo Stefan, die 4,15 g kommen hin: Durch die Zugabe von 4,156 g bzw. 3,15 °dH CaCl 33% Lsg. in 20 l Wasser wird die RA um 0,9 °dH reduziert , Ca2+ erhöht sich um 22,5 mg/l, Cl´um 39,8 mg/l Gruß Oli ____________________ http://www.brewrecipedeveloper.de Antwort 2 BierBauer Administrator Beiträge: 724 Registriert: 8.1.2006 Status: Offline Geschlecht: erstellt am: 29.5.2013 um 12:07   Merci! ____________________ Antwort 3 DerDennis Posting Freak Beiträge: 2085 Registriert: 26.2.2013 Status: Offline erstellt am: 29.5.2013 um 17:41   "25ppm = 25 mg pro Liter" stimmt aber nur bei Lösungen mit einer Dichte von 1.00 g/ml (z.B. Wasser), genaugenommen hat Würze ja eine etwas höhere Dichte als 0°P. Die Dichte einer 33%igen CaCl2-Lösung (Prozent w/w oder v/v?) beträgt 1.33g/ml, also sind 4,15g = 3,12 ml. Zum Vergleich - so würde ich es rechnen: Berechnungsgrundlage: http://www.nedmag.com/sites/default/files/downloads/nedMag% 20Ca%20Liquid%2033.pdf Typischerweise enthält eine 33%ige CaCl2-Lösung 440g/L an CaCl2, das wären also 440mg/ml. Du willst 500mg Ca(2+) haben, das wären bei einem Molekulargewicht von 40,078 g/mol also 0,0124756724387444 Mol Ca. Daraus ergibt sich eine Menge von 0,0124756724387444 Mol * 110,98 g/mol = 1,384550127251859 gramm CaCl2. Bei einem Gehalt von 440g/L (für eine 33%ige Lösung) wäre das ein Volumen von 3,1467048346633 ml. Deine Rechnung ist also fast richtig, und mit 3,12ml ziemlich nah dran. Grüße ____________________ *Dunkles Lager, Magnum/Select/Tettnanger, S189 (Hauptgärung) *Festbier, Northern Brewer/Tettnanger/Saazer/Select, S-189 (Nachgärung) *Helles Lager, Tettnanger/Select/Saazer, S-189 (Nachgärung) *Westy12 Clone, 21.6°P, W3787 (Lagerkeller) Antwort 4